Chimie : ouvrez les portes de l’enseignement supérieur !

A propos du cours

Ce MOOC s’adresse aux étudiants qui préparent un examen d’entrée aux études de médecine ou d’autres sciences de la vie, aux futurs étudiants en chimie, pharmacie, biologie, géologie ou sciences de l’ingénieur. Il permet aussi de combler le plus rapidement possible des lacunes constatées au début de l’enseignement supérieur. Enfin, il permettra à toute personne curieuse de mieux comprendre le monde qui l’entoure et de découvrir les fondements d’une science passionnante.

Arrivés au terme de ce MOOC, les participants seront capables de relier les caractéristiques macroscopiques de la matière à son comportement atomique et moléculaire et ils maîtriseront les bases de la chimie quantitative, les équilibres chimiques, les réactions d’oxydo-réduction et les réactions acide-base.

Plan du cours

Module 1: De quoi sommes-nous constitués ? Cherchez la réponse dans l’infiniment petit !

• Au commencement était l’atome
• Voyage au cœur de l’atome : protons, neutrons, électrons
• Du côté de chez Mendeleïev
• La structure électronique des atomes
• Quand les atomes s’unissent
• Ecrivons les formules de Lewis des molécules polyatomiques !

Module 2 :Who’s who en chimie inorganique ?

• Des métaux aux oxydes basiques et hydroxydes : réactions et nomenclature
• Première rencontre avec un concept bien utile : les nombres d’oxydation
• Des non-métaux aux oxydes acides, oxacides et hydracides : réactions et nomenclature
• Quand acides et bases se neutralisent
• Les molécules dans l’espace 3D : modèle de Gillespie (VSEPR)

Module 3 : Une boîte à outil pour la chimie quantitative

• La boîte à outils du chimiste : masses atomique et moléculaire, mole, masse molaire
• Pourquoi la stœchiométrie ?
• Jongler avec la stœchiométrie : rendement, excès et défaut
• La stœchiométrie : pas de problème, rien que des solutions !
• Vers une stratégie de résolution de problèmes : vous êtes prêts !

Module 4: La matière dans tous ses états

• Corps purs versus mélanges
• Quand les interactions s’en mêlent : les trois états de la matière
• L’état gazeux : des lois simples !
• Mélangeons les gaz ! La loi de Dalton en pratique
• Les solides : diamant ou crayon gris ?
• Autour de l’état liquide : des propriétés fascinantes

Module 5 : La chimie est aussi une question d’équilibre

• Faisons connaissance avec l'équilibre chimique : il est dynamique
• Un équilibre chimique, cela se déplace
• Un équilibre chimique, cela se calcule
• Exerçons-nous aux calculs d'équilibres chimiquese
• Soluble ? Insoluble ? Aussi un problème d'équilibre !
• Un rapide bilan

Module 6 : Des électrons baladeurs : les réactions rédox

• Des réactions universelles
• Introduisons les concepts de base
• Pondérons les réactions rédox
• Comment prévoir le sens spontané d'une réaction rédox ?
• Quand chimie rime avec énergie : l'électrochimie
• Un rapide bilan

Module 7 : Des protons baladeurs : les réactions acide-base

• Faisons connaissance avec les acides et les bases
• Force des acides et des bases : pKa, pKb et pH à la rescousse
• Mesurons et calculons le pH des solutions d’acides forts et bases fortes
• Mesurons et calculons le pH des solutions d’acides forts et bases fortes
• Sens spontané d’une réaction acide-base : retour de la règle du gamma !
• Stabiliser le pH grâce aux solutions tampons : c’est vital !
• Un rapide bilan

Module 8 : Titrons les acides et les bases !

• En guise de mise en bouche : du côté de Vin de Liège
• Le titrage acido-basique: un dosage précis reposant sur des relations quantitatives
• Approfondissons les concepts: titrage et pH
• Les acides peuvent aussi être polyprotiques
• Exerçons-nous à analyser des courbes de titrage